1. ** Was sind die beiden Hauptursachen für Korrosion? **
Die beiden Hauptursachen für Korrosion sind:
*** Elektrochemische Reaktionen: ** Dies ist die häufigste Ursache, bei der der elektrische Strom zwischen anodisch (wo sich das Metall auflöst) und kathodisch (wo eine Reduktion auftritt) Bereiche auf einer Metalloberfläche in Gegenwart eines Elektrolyten (wie Wasser oder Feuchtigkeit).
*** Direkter chemischer Angriff: ** Dies tritt auf, wenn ein Metall direkt mit korrosiven Chemikalien in der Umgebung (wie starker Säuren oder Gase wie Chlor oder Wasserstoffsulfid) reagiert, ohne dass eine elektrochemische Schaltung erforderlich ist.
2. ** Was ist die Hauptursache für atmosphärische Korrosion auf einem Stahlrohr? **
Die Hauptursache für atmosphärische Korrosion auf einem Stahlrohr ist die Exposition gegenüber Feuchtigkeit (Wasser) und Sauerstoff in der Luft **, kombiniert mit atmosphärischen Schadstoffen (wie Schwefeldioxid, Chloriden oder Salzen), die den elektrochemischen Korrosionsprozess beschleunigen. Die Feuchtigkeit wirkt als wesentlicher Elektrolyt.
3. ** Wie kann ich atmosphärische Korrosion vorbeugen? **
Die Hauptmethoden zur Vorbeugung atmosphärischer Korrosion sind:
*Aufbringen ** Schutzbeschichtungen ** (Farbe, Pulverbeschichtung, spezielle Metallbeschichtungen wie die Zinkbeschichtung {-).
*Verwenden Sie ** Korrosion - resistente Materialien ** (Edelstahl, Verwitterungstahl, Aluminiumlegierungen), wo möglich.
* Kontrolle der Umgebung (Reduzierung der Luftfeuchtigkeit, Entfernen von Schadstoffen).
*Verwenden von ** Korrosionsinhibitoren ** (Chemikalien, die auf die Oberfläche angewendet oder zur Umwelt zugesetzt werden).
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4. ** Wie berechnet man die Korrosionsrate? **
Die Korrosionsrate wird typischerweise berechnet, indem der Gewichtsverlust ** einer Metallprobe über eine bekannte ** Expositionszeit ** und ** Oberfläche ** gemessen wird. Die häufigste Formel ist:
`Korrosionsrate (mm / Jahr)=(k * w) / (a * t * d)`
Wo:
* `K`=konstant (8,76 x 10⁴ für mm/Jahr, wenn das Gewicht in Gramm, Fläche in cm², Zeitzeit, Dichte in g/cm³)
* `W`=Gewichtsverlust (Gramm)
* `A`=Oberfläche der Probe (cm²)
* `T`=Belichtungszeit (Stunden)
* `D`=Dichte des Metalls (g/cm³)
Die Korrosionsrate kann auch in anderen Einheiten wie Mils pro Jahr (MPY) oder Milligramm pro Quadrat -Dezimeter pro Tag (MDD) ausgedrückt werden.
5. ** Was sind die beiden Methoden, um Korrosion zu verhindern? **
Zwei grundlegende Methoden zur Verhinderung von Korrosion sind:
*** Barriereschutz: ** Erstellen einer physischen Barriere zwischen dem Metall und der korrosiven Umgebung. Dies wird mit ** Schutzbeschichtungen ** (Farben, Emaille, Kunststoff, Metallbeschichtung) oder ** Auskleidung ** erreicht.
*** Kathodischer Schutz: ** Den Metallstruktur die Kathode einer elektrochemischen Zelle zum Stoppen der Oxidationsreaktion (Auflösung) machen. Dies wird entweder erreicht durch:
*** Opferanoden: ** das Metall mit einem aktiveren (anodischen) Metall (wie Zink oder Magnesium) verbinden, das stattdessen korrodiert.
*** Eingedruckter Strom: ** Verwenden einer externen Stromquelle, um Elektronen auf die Metallstruktur zu zwingen und sie kathodisch zu machen.
